La corrosión metálica es el daño de los materiales metálicos por el medio circundante. La oxidación de los metales es la forma más común de corrosión. Durante la corrosión, se producen reacciones multifásicas químicas o electroquímicas en la interfaz de los metales, lo que hace que el metal entre en un estado oxidado (iónico). Esto reduce significativamente la resistencia, plasticidad, tenacidad y otras propiedades mecánicas de los materiales metálicos.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que los metales reaccionan con el entorno circundante y la degradación resultante provoca la pérdida de propiedades del material (como resistencia mecánica, apariencia e impermeabilidad a líquidos y gases). La causa de la corrosión es la diferencia de energía entre el metal y su mineral natural. Se necesita energía para extraer cualquier metal del mineral. Este "exceso de energía" impulsa la corrosión porque el metal intentará volver a su estado natural.
Electroquímicamente hablando, la corrosión es la liberación de electrones. El proceso de liberación de electrones se llama reacción de oxidación o reacción anódica. Sin embargo, estos electrones deben consumirse en algún lugar, por lo que debe ocurrir una reacción de reducción o una reacción catódica.
Electroquímicamente hablando, la corrosión es la liberación de electrones. El proceso de liberación de electrones se llama reacción de oxidación o reacción anódica. Sin embargo, estos electrones deben consumirse en alguna parte, por lo que es necesario que ocurra una reacción de reducción o una reacción catódica.
tubería sanitaria de acero inoxidable
